根據(jù)如圖所示，推斷物質(zhì)X的化學式．X的化學式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：元素及其化合物
分析：題中硫酸鈉和NaCl都能反應生成X，應發(fā)生復分解反應，則X必定為鈉鹽，根據(jù)Na2SO4的性質(zhì)，可與Ba（NO3）2反應生成BaSO4沉淀，NaCl與AgNO3反應生成AgCl沉淀，則X必定為NaNO3．
解答： 解：根據(jù)Na2SO4的性質(zhì)，可與Ba（NO3）2反應生成BaSO4沉淀，NaCl與AgNO3反應生成AgCl沉淀，則X必定為NaNO3，另外NaOH或碳酸鈉可與硝酸反應生成NaNO3，
故答案為：NaNO3．
點評：本題考查元素化合物知識，側重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的學習積極性和科學素養(yǎng)，難度不大，注意從離子檢驗的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2
B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（
3m
14
）NA對共用電子對
C、標準狀況下，22.4 L Br2中所含的分子數(shù)為NA
D、1 mol?L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
D、K+、AlO2-、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鈉投入到12.3g t℃的水中，得到t℃時的NaOH飽和溶液15.6g．試計算：
（1）該溫度下NaOH的溶解度是多少？
（2）反應的鈉的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品．反應方程式為：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：
 

（2）該電池的電極反應式為：
負極
 
；
正極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成標準狀況下的氣體5.6L，則原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A、4gB、8g
C、18gD、20g

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
B、常溫常壓下，11.2 L乙烯氣體（C2H4）含有NA個碳原子
C、常溫常壓下，16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D、水的摩爾質(zhì)量就是NA個水分子的質(zhì)量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液1L中，MgCl2的物質(zhì)的量為1mol
B、標準狀況下，11.2L CO2所含的質(zhì)子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol OH-的電子數(shù)目為4.5NA
D、標準狀況下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1 的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　　）
A、稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C、稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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