8g氧氣為
 
mol，0.1mol氧分子共有
 
mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為
 
L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：n（O2）=
8g
32g/mol
=0.25mol，
已知1個(gè)O2分子中含有16g 電子，則0.1mol氧分子共有1.6mol電子，
V（O2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：0.25；1.6；22.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式、單位以及概念的理解和運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍶（Sr）是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似．實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%）制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是
 
，若配制過(guò)程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是
 
，必須要使用的儀器是
 
．
已知兩種鹽的溶解度（g/100g水）如表所示：
 溫度/℃物質(zhì)02030456080100
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過(guò)濾、
 
、
 
、洗滌，干燥．
（3）已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL．滴定過(guò)程的反應(yīng)：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）．若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L濃流酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體共
35.84L
22.4L/mol
，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得該溶液的pH=1．
①求所得氣體的成分及其體積比．
②向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，求所生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書(shū)寫(xiě)方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入1moL H2和1moL I2，壓強(qiáng)為P（Pa），并在一定溫度下使其反應(yīng)：H2+I2?2HI△H＜0．
（1）保持容器的容積不變，向其中加入1moL H2，反應(yīng)速度
 
 （填“加快”“減慢”“無(wú)影響”）．
（2）保持容器的容積不變，向其中加入1moL N2（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速度
 
．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”）
（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中加入1moL N2（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速度
 
．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”）理由是
 

（4）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中加入1moL H2和1moL I2，反應(yīng)速率
 
．（填“加快”“減慢”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向
正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
 

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（5）下列方法中可以證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
?
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N2）；
④反應(yīng)速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2時(shí)；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按如圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）用化學(xué)式來(lái)表示下列物質(zhì)：B：
 
；  D：
 
； E：
 
；
（2）寫(xiě)出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→C：
 
；氧化劑是
 
；
C→E：
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）固體F中有雜質(zhì)E，請(qǐng)寫(xiě)出所加的試劑和操作是
 
，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氫氧化銅和稀鹽酸溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、鋅粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D、往鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
A、檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B、檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：試樣
氫氧化鈉溶液
煮沸
冷卻
稀硫酸至酸性
硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
C、證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍(lán)色
D、除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過(guò)濾
洗滌晶體
再重結(jié)晶

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同步練習(xí)冊(cè)答案