Question

碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

 

，0.1mol KIO₃參加反應時轉(zhuǎn)移電子

 

mol
（2）實驗結(jié)束后分離I₂和K₂SO₄溶液所用的試劑是

 

A．Na₂SO₄溶液B．酒精　        C． CCl₄         D．食鹽水
所用的分離方法是

 

，所用儀器是

 

，你怎么判斷該食鹽中是否含碘

 

．
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H₂SO₄

 

mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）

 

．
A．100mL量筒 　　 B．托盤天平  　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒   F．膠頭滴管    G．燒杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

 

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,氧化還原反應

專題：

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中化合價的升降情況來標電子轉(zhuǎn)移情況；根據(jù)化合價的變化情況分析出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價的變化情況分析出電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；
（2）分離I₂和K₂SO₄溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘單質(zhì)，可以用四氯化碳做萃取劑；
（3）利用稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄的反應實質(zhì)是，在此反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為I₂，且物質(zhì)的量之比為5：1，故質(zhì)量之比為5：1；反應中當有1molKIO₃反應時，轉(zhuǎn)移5mol電子，故當0.1mol KIO₃參加反應時轉(zhuǎn)移電子0.5mol，
故答案為：；5：1；0.5；
（2）I₂在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I₂從K₂SO₄溶液中分離，應采取萃取分液的方法來分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應同時滿足以下要求：碘單質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)、萃取劑和水三者間互不反應，故應選四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，
故答案為：C；萃取分液；分液漏斗；靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘；
（3）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，故答案為：27.8；CEFGH；
（4）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B不選；
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故D選；
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會造成濃度偏低，故E不選．
故選ACD．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置過程中的誤差分析以及儀器的選用，難度不大．