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NaCl在熔融狀態(tài)下能夠導電，其本質原因是（　�。�
A、是電解質
B、存在離子
C、存在電子
D、存在自由移動的離子
考點：電解質溶液的導電性
專題：
分析：含有自由移動離子的物質或溶液、含有自由電子的物質都能導電，據此分析解答．
解答： 解：NaCl在熔融狀態(tài)下能夠導電，是因為NaCl在高溫下電離生成自由移動的陰陽離子，所以能夠導電，故選D．
點評：本題考查物質的導電性，明確物質能夠導電的原因是解本題關鍵，注意：電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL 1mol/L氯化鈉溶液
B、75mL 2mol/L 氯化銨溶液
C、150mL 1mol/L氯化鉀溶液
D、75mL 3mol/L氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于與其它分散系的本質特征是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、均一、穩(wěn)定、透明
C、有丁達爾效應
D、膠體分散質能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的表達式不正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡式：C2H4
B、CS2分子的結構式：S═C═S
C、醛基的結構簡式：-CHO
D、-OH（羥基）的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中關于物質分類的正確組合是（　　）
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：
 
該反應中氧化產物與還原產物的質量比是
 
，0.1mol KIO3參加反應時轉移電子
 
mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
 

A．Na2SO4溶液B．酒精　        C． CCl4         D．食鹽水
所用的分離方法是
 
，所用儀器是
 
，你怎么判斷該食鹽中是否含碘
 
．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4
 
mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）
 
．
A．100mL量筒 　　 B．托盤天平  　 C．玻璃棒D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒   F．膠頭滴管    G．燒杯 　 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
 

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種天然香料，在一定條件下能發(fā)生如下轉化．

已知：Ⅰ．常溫下G為氣體；
Ⅱ．I分子結構中只有1種氫、1種氧、1種碳，J的核磁共振氫譜圖中只有兩組峰，且峰面積之比為1：3；
Ⅲ．MC=90、ME=118、MF=146；
Ⅳ．①、②的反應類型相同，③、④的反應類型相同．
請回答下列問題．
（1）A的結構簡式為
 
，C的名稱為
 
．
（2）I的結構簡式為
 
，I的同分異構體中與葡萄糖具有類似結構的是
 
（寫結構簡式）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：②
 
，④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組在探究影響化學反應速率的因素時，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是
 
．
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（3）該小組同學在進行實驗過程中，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現象，該小組同學分析后認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，該小組同學猜想還可能是．
②該小組同學根據上述假設，繼續(xù)進行實驗探究．請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用以下反應可處理NO2：6NO2+8NH3
 催化劑 
.
△
7N2+12H2O△H＜0．請在答題卡的坐標圖中，在圖中畫出上述反應在有無催化劑和無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并標明反應熱．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
寫出1mol SO2與足量NO2反應轉變成SO3（g）的熱化學方程式
 
．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
 
（結果取三位有效數字）．

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