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【題目】將ag氧化鐵和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量的稀鹽酸中，結果得到bg沉淀，則原混合物中硫化亞鐵的質量可能為（ ）

A.5bgB.(a5b) gC.(a 11b/4)gD.11b/4g

【答案】BD

【解析】

生成的沉淀為S單質，當硫化亞鐵過量時，氧化鐵完全反應，根據電子守恒計算出氧化鐵的物質的量，再根據總質量計算出硫化亞鐵的質量；當氧化鐵過量時，硫化亞鐵完全反應，根據S元素質量守恒可以計算出硫化亞鐵的物質的量及質量。

生成的bg沉淀為S單質，其物質的量為：n(S)=mol；

當硫化亞鐵過量時，氧化鐵完全反應，根據電子守恒可知氧化鐵的物質的量，n(Fe2O3)=mol，混合物中氧化鐵的質量為：160g/mol×mol=5bg，硫化亞鐵的質量為：ag5bg=(a5b)g；

當Fe2O3過量時，FeS完全反應，根據S元素質量守恒可知FeS的物質的量mol，FeS的質量為：m(FeS)=88g/mol×mol=bg；

答案選BD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.物質A的轉化率提高了B.平衡向逆反應方向移動了

C.物質B的質量分數減少了D.a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：

（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應先________，再用蒸餾水稀釋。

（2）“轉化罐”中生成黃血鹽晶體的反應類型為________。

（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內干燥的原因是________。

（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：

①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。

通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的方法有多種。

（1）利用本生（Bunsen）熱化學循環(huán)吸收工藝由下列三個反應組成：

則________。

（2）氧化鋅吸收法：配制懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率隨時間t的變化如圖甲；溶液中部分微粒與pH的關系如圖乙所示。

①為提高的吸收效率，可采取的措施有：增大懸濁液中的量、________。

②圖甲中的曲線ab段發(fā)生的主要化學方程式為________。

③時，溶液________。

（3）如圖丙所示，利用惰性電極電解含的煙氣回收S及，以實現廢物再利用。

①陰極的電極反應式為________。

②每處理含的煙氣，理論上回收S、的物質的量分別為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_______，在水中的溶解性_____（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。

（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是____________________。

G→J的化學方程式為___________________________________________。

反應的現象是______________________________________________。

（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A.FeCO3轉化為鐵紅的化學方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.常溫下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

C.制備Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的過程都發(fā)生了氧化還原反應

D.為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下敘述正確的是( )

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數比為1∶5

C.氧化產物與還原產物的物質的量的比為5∶1

D.每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學廣泛應用于化學研究。大多雙分子反應難于確定反應歷程，Zewail通過研究HI與CO2反應巧妙的解決了這個問題，其反應過程中的片斷：（1ps=1000fs）。下列說法不正確的是

A.反應過程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCO是HI與CO2雙分子反應的過渡態(tài)產物

C.觀察到HOCO解離需用1ps，說明HI與CO2反應極快

D.該反應的起點是HI的解離，終點是OH自由基與I自由基的結合

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