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【題目】對于反應3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下敘述正確的是( )

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數比為1∶5

C.氧化產物與還原產物的物質的量的比為5∶1

D.每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子

【答案】B

【解析】

3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，據此分析解答。

A．只有Cl元素的化合價變化，則氯氣為氧化劑也為還原劑，故A錯誤；

B．由電子和原子守恒可知，5個Cl被還原與1個Cl被氧化時遵循電子守恒，則被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數比為1∶5，故B正確；

C．氧化劑與還原劑均為氯氣，氧化產物為NaClO3 ，還原產物為NaCl，氧化產物與還原產物的物質的量的比為1∶5，故C錯誤；

D．根據化合價的變化，每生成1mol的NaClO3轉移5mol的電子，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

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請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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根據過渡態(tài)理論，其反應過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。

下列說法不正確的是

A.E2為正反應的最高活化能

B.該反應為放熱反應，△H＝E3

C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應的物質結構為過渡態(tài)I

D.使用催化劑后，正逆反應速率同等程度改變，平衡不移動

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①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應

⑤已知茶多酚易溶于水，是因為能與水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個

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②3 s時生成C的物質的量為1.2 mol

③3 s時B的濃度為0.6 mol·L－1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

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