選項 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 取某Na2SO3溶液,加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀. | Na2SO3已部分被氧化 |
B | 向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴,出現(xiàn)白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀. | 溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
C | 向氯水中通入足量SO2,氯水褪色. | SO2具有漂白性 |
D | 相同溫度下,測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:pH (Na2CO3)>pH(Na2SO3). | 非金屬性強弱:C>S |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.加入足量的稀鹽酸,排除亞硫酸根離子的干擾,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇;
B.NaOH過量,均為沉淀的生成,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化;
C.氯水中通入足量SO2,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸;
D.Na2SO3對應的酸不是最高價含氧酸,不能比較非金屬性.
解答 解:A.加入足量的稀鹽酸,排除亞硫酸根離子的干擾,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇,可知Na2SO3已部分被氧化,混有硫酸鈉,故A正確;
B.NaOH過量,均為沉淀的生成,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,則不能比較Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度,故B錯誤;
C.氯水中通入足量SO2,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸,與二氧化硫的還原性有關(guān),與其漂白性無關(guān),故C錯誤;
D.Na2SO3對應的酸不是最高價含氧酸,不能比較非金屬性,應測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4水溶液的pH:pH (Na2CO3)>pH(Na2SO4)比較C、S的非金屬性,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及氧化還原反應、沉淀的生成、鹽類水解及非金屬性比較等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 維生素在天然食品中含量豐富,所以加工后的食品中維生素的含量也高 | |
B. | 2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學反應的綠色化”的要求 | |
C. | 稀的雙氧水可用于清洗傷口,以達到殺菌、消毒的目的 | |
D. | 可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 玻璃屬于無機非金屬材料 | B. | 煤的氣化屬于物理變化 | ||
C. | 霧霾與汽車尾氣的排放有關(guān) | D. | 甲醛的水溶液可以用來浸泡標本 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:![]() | |
B. | 鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:![]() | |
C. | 質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子:${\;}_{27}^{60}$Co | |
D. | H2O2的電子式:![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖1表示相同溫度下,相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強 | |
B. | 圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后,溶液pH的變化 | |
C. | 圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化,則該反應的正反應是吸熱反應 | |
D. | 圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)???N2O4(g),相同時間后測得NO2體積分數(shù)的曲線,則該反應的正反應△H<0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KAl(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 用酚酞作指示劑,向氨水中滴入標準鹽酸至滴定終點:c(NH4+)<c(Cl-) | |
C. | NH4Cl與Ba(NO3)2的混合溶液:c(Cl-)+2c(NO3-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Ba2+) | |
D. | 飽和氯水中:c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) |
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