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19．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B．圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C．圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）???N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分數的曲線，則該反應的正反應△H＜0

分析 A．醋酸為弱酸，稀釋促進電離，加水稀釋后醋酸pH較�。�
B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，溶液氫離子濃度減�。�
C．升高溫度后逆反應速率比正反應速率大，說明平衡逆向移動；
D．圖象最低點為平衡點，升高溫度，NO2%增大，說明平衡逆向移動．

解答 解：A．醋酸為弱酸，稀釋促進電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線Ⅱ為醋酸，且b點溶液的導電性比a點弱，故A錯誤；
B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，溶液氫離子濃度減小，pH應增大，故B錯誤；
C．升高溫度后逆反應速率比正反應速率大，說明平衡逆向移動，則該反應的正反應是放熱反應，故C錯誤；
D．圖象最低點為平衡點，升高溫度，NO2%增大，說明平衡逆向移動，則該反應的正反應△H＜0，故D正確．
故選D．

點評 本題以圖象的形式考查平衡移動、弱電解質的電離等，為高考常見題型，難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與讀圖獲取信息的能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．經測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為（　　）
A．78%B．22%C．14%D．13%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物
D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由下列實驗現象得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗現象結論
A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．Na2SO3已部分被氧化
B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出現白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀．溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．SO2具有漂白性
D相同溫度下，測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．非金屬性強弱：C＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法或裝置正確的是（　　）
A．用圖1所示裝置制取乙烯
B．用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水
C．用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響
D．用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能團為醚鍵和醛基（填名稱）．
（2）反應⑤中加入的試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結構簡式為．
（3）上述①～④反應中，不屬于取代反應的是③（填序號）．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件，寫出一種該同分異構體的結構簡式：等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2．根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　　）
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H3＞△H4
C．△H1=△H2+2△H3-△H5D．2△H5+△H1＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分別代表元素符號）均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，其中W、X、Y為短周期元素，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．X元素的基態(tài)原子在同周期元素基態(tài)原子中含有的未成對電子數最多，Y元素的基態(tài)原子中s能級上的電子數等于p能級上的電子數，Z為金屬元素，其基態(tài)原子是具有4s1結構的基態(tài)原子中質子數最多的原子，試回答下列各題：
（1）寫出X的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p3；
（2）比較X、Y兩元素基態(tài)原子的第一電離能大�。篨＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能級為半滿結構，該結構相對穩(wěn)定，難以失去電子；
（3）W、X兩元素能形成一種常見氣體M，每個M分子中含有l(wèi)0個電子，M分子中心原子的雜化方式為sp3；W、X兩種元素還能形成一種常見陽離子N，每個N中也含有10個電子，但在N與M中所含化學鍵的鍵角大小不同，其原因是兩微粒雖中心原子雜化方式相同，但是由于氨分子存在一對孤對電子，其占據氮原子核外空間較大，對成鍵電子對排斥力強，所以使得氨分子中化學鍵的鍵角比銨根離子中的�。�
（4）Z2+可與M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通過配位鍵結合；
（5）單質Z的晶胞結構如圖所示，則每個晶胞中含有原子Z的個數為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生活、社會發(fā)展密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．為了保證食物的安全與色香味，我們應該研發(fā)高效低毒的農藥，科學使用食品添加劑，并用聚乙烯塑料袋進行包裝
B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，但不能提高該反應的平衡轉化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．推廣乙醇汽油，CO2的捕捉與封存都符合低碳經濟與低碳生活

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