Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、原子半徑  Na＜Mg＜Al
• B、熱穩(wěn)定性 HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性強(qiáng)弱  H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、熔點(diǎn) NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期從左向右原子半徑在減��；
B．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．一般來說，離子晶體的熔點(diǎn)＞金屬晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性P＞C＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．NaCl是離子晶體，Na是金屬晶體，CO₂是分子晶體，所以熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO₂，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)．