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下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　�。�
A、除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌
B、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
C、除去NaHCO3溶液中Na2CO3：加適量稀鹽酸
D、除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答： 解：A．鋁與氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，而鎂不反應，然后過濾得到鎂，故A正確；
B．鹽酸與碳酸鋇反應，與硫酸鋇不反應，故B錯誤；
C．加入鹽酸引入新的雜質氯離子，故C錯誤；
D．Al2O3與NaOH反應，而Fe2O3不能，則加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可實現除雜，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖均能表示甲烷的分子結構，哪一種更能反映其真實存在狀況（　�。�
A、
 甲烷分子結構示意
B、
甲烷分子的電子
C、
   球棍模型
D、
  比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
Hcl
MgCl2溶液→MgCl2（熔融）
電解
Mg
C、海水
石灰乳
Mg（OH）2
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
 Mg（OH）2
Hcl
 MgCl2溶液→MgCl2（熔融）
電解
Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持容器中壓強和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是（　�。�
A、6molA+2molB
B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
C、3molA+1mol B+2molC+1molD
D、2molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A、原子半徑  Na＜Mg＜Al
B、熱穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3
C、酸性強弱  H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D、熔點 NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述的兩個量，一定相等的是（　�。�
A、等質量的鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量
B、1 mol/L KI與0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+數目
C、質量比為3：4的金剛石和石墨中的碳碳鍵數目
D、常溫下，pH均為3的HNO3與Fe（NO3）3溶液中，由水電離產生的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡，c的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是  （　�。�
A、4mol A+2mol B
B、2mol A+1mol B+1.5mol C+0.5mol
C、3mol C+1mol D+1mol B
D、3mol C+2mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分離方法，不正確的是（　　）
A、用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用酒精萃取溴水中的溴單質
D、用結晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%．
（1）Y元素在周期表中的位置
 

（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質量分數為50%的化合物的化學式
 
；該分子中中心原子以sp2雜化，是
 
分子（填極性或者非極性），VSEPR模型為
 
．
（3）寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式
 
；該分子中中心原子以sp2雜化，是
 
分子（填極性或者非極性），分子構型
 
．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其化學式
 
、
 
，并比較酸性強弱：
 
．

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