Question

14．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�

• A． H+H→H₂
• B． I₂→I+I
• C． 木炭燃燒
• D． 鋁與稀鹽酸反應

Answer 1

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數化合反應、置換反應；少數分解、復分解反應．
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO₂），絕大數分解反應、少數置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．
物質在溶解時經常伴隨有吸熱或放熱現象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．
斷裂化學鍵吸熱，形成新的化學鍵放熱．

解答 解：A．H+H→H₂為氫原子與氫原子共用電子對，形成新的化學鍵H-H鍵放熱，故A錯誤；
B．I₂→I+I為碘原子、碘原子間共用電子對斷裂，斷裂化學鍵吸熱，故B正確；
C．木炭燃燒，放出熱量，屬于典型的放熱反應，故C錯誤；
D．所有金屬與酸反應為放熱反應，鋁與稀鹽酸反應屬于放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學中吸熱或放熱問題，熟記吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類題的關鍵，題目難度不大．