Question

4．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 常溫下，向0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na⁺）＞c（SO4^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=C（H⁺）
• B． 向飽和NaClO溶液中滴加少量飽和FeSO₄溶液，反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O═2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺
• C． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₂COO^-）-c（CH₂COOH）
• D． 常溫下cmol/L、電離常數(shù)為K_a的酸HA溶液中，由水電離的濃度為c（H⁺）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性；
B．向飽和NaClO溶液中滴加少量飽和FeSO₄溶液，溶液顯堿性；
C.0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，電離大于醋酸根離子水解溶液呈酸性，結合電話守恒和物料守恒判斷；
D．一元弱酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c}$，水溶液中存在離子積常數(shù)．

解答 解：A．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO₄溶液，發(fā)生3H₂O+3ClO^-+6Fe²⁺=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），得到2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₂COO^-）-c（CH₂COOH），故C正確；
D．常溫下cmol/L、電離常數(shù)為K_a的酸HA溶液中，c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c}$，由水電離的濃度為c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka×c}}$mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解、電解質溶液中電荷守恒和物料守恒計算、弱電解質電離平衡常數(shù)計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．