如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、從E口逸出的氣體是H2
B、從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOH
D、完全電解后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)鈉離子的移動(dòng)方向確定電解池的陰陽(yáng)極；
B、根據(jù)陰極產(chǎn)生大量的氫氧化鈉來回答；
C、根據(jù)電解原理方程式來回答；
D、電解飽和氯化鈉溶液放出氫氣和氯氣，溶液為氫氧化鈉溶液，恢復(fù)原溶液濃度溶液中減少什么，就需要加入什么．
解答： 解：A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產(chǎn)生氫氧化鈉以外還會(huì)產(chǎn)生氫氣，故從E口逸出的氣體是H2，故A正確；
B、陰極D極產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L即1molC12，便產(chǎn)生2molNaOH，故C正確；
D、電解原理方程式2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，加入鹽酸會(huì)多加入水使溶液變稀，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的催化氧化4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ?mol-1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)．一定條件下將4mol NH3和5mol O2混合并通入固定容積為2L的密閉容器中，經(jīng)10s該反應(yīng)達(dá)平衡，并測(cè)得NO的濃度為0.8mol?L-1．下列判斷正確的是（　　）
A、以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol?（L?s）-1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%
C、升高溫度能使
n(NO)
n(NH3)
減小
D、將容器的體積變?yōu)? L，平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）已知：K3[Fe（CN）6]溶液遇到Fe2+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（1）處理尾氣的方法為
 

（2）將研究小組分為兩組，按題裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、
乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．

①甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為
 

②從實(shí)驗(yàn)安全考慮，本題裝置還可采取的改進(jìn)措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等pH值的鹽酸與醋酸與等量的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗體積大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
B．
 
；C．
 
；D．
 
；E．
 
；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）
E→B：
 
，C→F：
 
，F(xiàn)→C：
 
．
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
 

A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．
說明：AlO2-即[Al（OH）4]-下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1（OH）3比BaSO4多
B、c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C、a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
D、d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：整個(gè)階段Ba2+一定不會(huì)等于OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖示的正確判斷是（　　）
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＞T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q1＜Q2的是（反應(yīng)條件已略去）（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-Q2
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q1，S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q2
C、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-Q1，C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1，
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）；△H=-Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）材料是人類賴以生存發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．在以下各種材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈綸（俗稱人造羊毛），汽車輪胎，其中主要成分含有二氧化硅的有
 
（寫一種），屬于有機(jī)合成高分子材料的是
 
（寫一種）．
（2）人類在創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財(cái)富的同時(shí)，對(duì)自然環(huán)境也產(chǎn)生了極大地破壞．
排放氟氯代烷等氣體會(huì)導(dǎo)致
 
（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含
 
（填“磷”或“鈉”）的化合物會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；有些家居裝修用到的天然石材中含有放射性元素
 
（寫元素名稱），會(huì)對(duì)居室內(nèi)造成放射性污染等等．
（3）垃圾是“放錯(cuò)了位置”的資源．某高中研究性學(xué)習(xí)小組在“垃圾的危害”的調(diào)查報(bào)告中寫道：放眼望去，垃圾堆積成山；微風(fēng)吹過，一陣刺鼻氣味拍面而來；垃圾堆周圍污水橫流，塑料袋、玻璃瓶、廢紙片混雜其中…．請(qǐng)你為垃圾的處理提出一種科學(xué)可行的方法：
 
．

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