Question

氨的催化氧化4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)．一定條件下將4mol NH₃和5mol O₂混合并通入固定容積為2L的密閉容器中，經(jīng)10s該反應(yīng)達平衡，并測得NO的濃度為0.8mol?L^-1．下列判斷正確的是（　�。�

• A、以O(shè)₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol?（L?s）^-1
• B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為20%
• C、升高溫度能使

  n(NO)

  n(NH3)

  減小
• D、將容器的體積變?yōu)? L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量的計量數(shù)之比；
B、根據(jù)化學平衡的三段式計算；
C、根據(jù)勒夏特列原理升溫平衡向吸熱方向移動；
D、將容器的體積變?yōu)? L，平衡右移．

解答： 解：A、v（NO）=

△c

△t

=

0.8mol/L

10S

=0.08mol?（L?s）^-1，以O(shè)₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為

5

4

v（NO）=0.1mol?（L?s）^-1，故A錯誤；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
起始量  4mol         5mol          0            0
變化量  1.6mol      2.0mol      1.6mol    2.4mol        
平衡量  2.4mol      3.0mol       1.6mol   2.4mol
NH₃的轉(zhuǎn)化率為

1.6mol

4mol

×100%=40%，故B錯誤；
C、氨的催化氧化4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-1正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，

n(NO)

n(NH3)

減小，故C正確；
D、根據(jù)B選項計算NO平衡濃度為0.8mol/L，若平衡不移動，再次平衡時NO的濃度等于0.4 mol?L^-1，容器的體積變?yōu)?L，平衡右移，平衡時NO的濃度大于0.4 mol?L^-1，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了化學平衡的有關(guān)計算，注意根據(jù)三段式計算，注意D選項中平衡會右移，導致NO的濃度要變大，是易錯點．