18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克？

分析 已知2mol•L-1的鹽酸10mL，則n（HCl）=2mol/L×0.01L=0.02mol，根據(jù)HCl與NaOH的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算．

解答 解：已知2mol•L-1的鹽酸10mL，則n（HCl）=2mol/L×0.01L=0.02mol，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，則n（NaOH）=0.02mol，
所以m（NaOH）=nM=0.02mol×40g/mol=0.8g；
答：含有NaOH的質(zhì)量是0.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意把握反應(yīng)方程式中各物質(zhì)之間的關(guān)系以及物質(zhì)的量的計(jì)算公式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：①-NO2$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH2，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$
③$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
④當(dāng)苯環(huán)上含有-CH3、-Cl等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的鄰位或?qū)ξ唬?dāng)苯環(huán)上含有-NO2等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的間位．某同學(xué)由烴A按下列流程進(jìn)行合成實(shí)驗(yàn)：

（上述流程中，D需經(jīng)多步反應(yīng)才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物   這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機(jī)會(huì)是均等的，試分析，當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時(shí)題中（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高；
（2）反應(yīng)①的條件為鐵粉作催化劑，反應(yīng)②所用試劑混合的先后順序?yàn)橄燃訚庀跛岷蠹訚饬蛩�，反�?yīng)④的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，D的核磁共振氫譜有6條峰；
（3）寫出生成高分子化合物N的化學(xué)方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H2O；
（4）寫出一種符合下列三個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式等．
①分子式比B多一個(gè)“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列基團(tuán)的名稱：
─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5		─OH─CHO─COOH-COO-R
（2）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
①
②
③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某�；瘜W(xué)探究性活動(dòng)小組的同學(xué)準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑→a，b接→f，g→d；加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣至石英管冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．火力發(fā)電廠的煤經(jīng)粉碎、脫硫處理B．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排入到農(nóng)田
C．聚乳酸塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料作購物袋D．回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于水污染敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水污染的程度是由其溶氧量來測定
B．污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量極少時(shí)，不會(huì)對(duì)生物造成傷害
C．使用含磷洗衣粉會(huì)造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡
D．工業(yè)所排出的廢水危害水生生物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)
B．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
C．阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023 mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離的程度
C．H+的物質(zhì)的量濃度D．H+的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　　）
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B．除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結(jié)晶不能用于提純物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案