2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用pH數(shù)據(jù)推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
B．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應反應速率的快慢
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度

分析 A．相同條件下，鹽的水解程度越大，溶液的pH越大；
B．反應速率與反應熱無關(guān)；
C．CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變；
D．平衡常數(shù)越大，反應向正方向進行的程度越大．

解答 解：A．相同條件下，鹽的水解程度越大，溶液的pH越大，對應酸的酸性越弱，所以能用pH數(shù)據(jù)推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小，故A正確；
B．反應速率與反應熱無關(guān)，反應速率與反應物的性質(zhì)以及外界條件有關(guān)，故B錯誤；
C．CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，所以應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；
D．平衡常數(shù)越大，反應向正方向進行的程度越大，所以能用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了鹽的水解原理、影響反應速率的因素、蓋斯定律、平衡常數(shù)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的應用的考查，注意把握相關(guān)概念和原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列儀器：①燒杯②表面皿③試管④蒸餾燒瓶⑤坩堝⑥容量瓶⑦錐形瓶⑧蒸發(fā)皿，能用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各原子或離子的電子排布式正確的是（　�。�
A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)對食鹽敘述錯誤的是（　�。�
A．可作食品調(diào)味劑B．可作食品防腐劑
C．可作配制0.9%生理鹽水的原料D．電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8200a}{46a+m}$%．
（2）在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應，則容器中存在0.125molO2，
1molNa2CO3．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為40%．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標準狀況），結(jié)果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2．求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度1.2mol/L．
（5）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：

根據(jù)題中條件計算V=448．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領(lǐng)域多種潛在應用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2+是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，該原子的中子數(shù)是（　�。�
A．131B．53C．78D．25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A．沼氣B．石油C．煤D．天然氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在某一溫度條件下，Bodensteins 研究了反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），氣體 混合物中 HI 的物質(zhì)的量分數(shù) x（HI）與反應時間 t 的關(guān)系如表：
  t/min 0 2040  60 80120 
 第一次試驗 x（HI） 1 0.90 0.85 0.815 0.7950.784 
 第二次試驗 x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.7800.784 
（1）根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
（2）上述反應，正反應速率為 v 正=k 正 x2（HI），逆反應速率為 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆為速率常數(shù)，則 k 逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002  min，第一次試驗時，v（正）=1.95×10-3min．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案