19．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等方面應用廣泛．
（1）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
①1mol化合物Ⅰ能與4molH2發(fā)生完全加成反應
（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產生H2，II的結構簡式可能為或（寫1種即可）；由Ⅲ生成Ⅰ的反應條件為NaOH的乙醇溶液，加熱．
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3；利用類似反應①的方法，以乙烯和乙醇為有機物原料合成該單體，該反應的化學方程式為2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-COOCH2CH3+2H2O．

分析 （1）能和氫氣發(fā)生加成反應的有苯環(huán)和碳碳雙鍵；
（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產生H2，說明Ⅱ中含有醇羥基，醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個C原子上；Ⅲ是鹵代烴，鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應；
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體為丙烯酸乙酯，利用類似反應由烯烴制備不飽和酯的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，醇為乙醇，根據(jù)反應由烯烴制備不飽和酯書寫反應方程式．

解答 解：（1）能和氫氣發(fā)生加成反應的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol化合物I能與4mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物，
故答案為：4；
（2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產生H2，說明Ⅱ中含有醇羥基，醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個C原子上，其結構簡式為或；Ⅲ是鹵代烴，鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應，所以其反應條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱；
故答案為：或；NaOH的乙醇溶液，加熱；
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體為丙烯酸乙酯，結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3，利用類似反應由烯烴制備不飽和酯的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，醇為乙醇，根據(jù)反應由烯烴制備不飽和酯書寫反應方程式，該反應方程式為：2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-COOCH2CH3+2H2O，
故答案為：CH2=CHCOOCH2CH3；2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-COOCH2CH3+2H2O．

點評 本題考查了有機物的官能團及其性質，知道常見有機物官能團及其性質是解本題關鍵，知道有機反應中斷鍵、成鍵方式，并結合題給信息分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）電滲析法淡化海水時，其原理如圖所示，，電滲陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)    池和結晶池，建鹽田必須在BC處建立（填序號）．
A．選在離江河入海口比較近的地方
B．多風少雨
C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$→_{過程Ⅰ}^{過量BaCl_{2}溶液}$$→_{過程Ⅱ}^{過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{過程Ⅲ}^{過量NaOH溶液}$$→_{過程Ⅳ}^{過濾}$濾液$→_{調pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取過程Ⅳ的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；
②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)．樣品中NaCl質量分數(shù)的數(shù)學表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．【實驗目的】利用所學知識，設計原電池裝置．
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等．
電解質：果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）．
其他：導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯．
【實驗方案】①Cu-Mg原電池，電解質溶液為橙汁．
②Cu-Fe原電池，電解質溶液為蘋果汁．
③Fe-Mg原電池，電解質溶液為檸檬汁．
【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾．觀察現(xiàn)象，連接方式，如圖所示．
【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光．
【實驗結論】原電池把化學能轉變?yōu)殡娔埽?br />回答下列問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接在二極管的負極上，較不活潑金屬接在二極管的正極上．
（2）在方案①②中銅作電極情況：銅均作正極．
（3）在方案①③中鎂作電極情況：Mg均作負極．
（4）在方案②③中鐵作電極情況：活潑金屬做負極、較不活潑金屬做正極．
（5）在方案③中負極反應為Mg-2e-Mg2+，正極反應為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-
B．將淀粉在酸性條件下水解后直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．除去混入CH3CH2OH中的蟻酸HCOOH：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式NH3+H2S=NH4HS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+6H2O+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0mol/LAl2（SO4）3溶液25L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是（　　）
A．由水電離出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
C．高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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