11．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量．它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高

分析 Fr屬于堿金屬元素，位于第七周期，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答該題．

解答 解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則則Fr在周期表中具有最大的原子半徑，故A正確；
B．在堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對應(yīng)的單質(zhì)能生成氧化物、過氧化物、超氧化物等，故B錯誤；
C．Fr在堿金屬中元素的金屬性最強，對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性極強，故C錯誤；
D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低，故Fr單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了鈁的性質(zhì)，明確同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
C．c （Na+）=c （HCO3-）
D．c （Na+）+c（H+）=c （HCO3-）+2c （CO32-）+c（OH-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．A可以發(fā)生如下反應(yīng)，圖中D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A物質(zhì)可在一定條件下生成高聚物，其聚合反應(yīng)方程式為．
（3）E1的結(jié)構(gòu)簡式為；C的系統(tǒng)名稱是2，3-二甲基-1，3丁二烯．
（4）④和⑥的反應(yīng)類型依次是1，4-加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．苯中的少量苯酚可先加適量的溴水，再過濾而除去
B．將苯酚晶體放人少量水中，加熱時全部溶解，冷卻后形成乳濁液
C．苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色
D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．64gB．32gC．64g•mol-1D．32g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由2個原子組成的分子是HF、陰離子是OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．A元素最高正價和負價絕對值之差為6，B元素次外層有8個電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是（　�。�
A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡示為，四面體碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．3，3，6B．2，3，5C．2，5，4D．4，6，4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰．在反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗能量為Q2KJ，形成1molO-H化學鍵釋放的能量為Q3KJ．下列說法正確的是（　　）
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量
D．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量

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