1．氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰．在反應中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗能量為Q2KJ，形成1molO-H化學鍵釋放的能量為Q3KJ．下列說法正確的是（　　）
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量
D．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量

分析 化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，放熱反應的△H＜0，放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，據(jù)此計算．

解答 解：破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol，
形成1molO-H化學鍵釋放的能量為Q3KJ，則H-O鍵能為Q3kJ/mol，
反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）KJ/mol，
由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，
放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，即1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量；
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反應熱，明確反應熱的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能及焓變的正負與吸收、放熱熱量的關系．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量．它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應的水化物是弱堿D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而榮獲諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛經(jīng)過一系列反應合成（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有機溶劑中
B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，證明香茅醛中含有碳碳雙鍵
C．香茅醛與青蒿素均能發(fā)生氧化、取代、加成、聚合反應
D．香茅醛的同系物中，含4個碳原子的有機物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物CH2=CH-CH2-CH2Cl能發(fā)生的反應有（　�。�
①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、苁逛逅噬、菔顾嵝訩MnO4溶液褪色　⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�
A．以上反應均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．A單質(zhì)能從B的氫化物中置換出B單質(zhì)來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程來制取重鉻酸鈉如圖1．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應中被氧化的元素是Fe、Cr，生成2mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時發(fā)生的化學反應方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a(chǎn)電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O7•2H2O，假設整個流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，不需要的操作步驟有（　　）
A．分液B．過濾C．溶解D．蒸發(fā)結(jié)晶

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10．把少量的氯水滴加到過量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象中正確的是（　�。�
A．得到均勻的紫色溶液B．無色水層下有橙紅色液體
C．無色水層下有紫色油狀液體D．無色水層上有紫色油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的電負性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）X 和Y的氣態(tài)氫化物中，熔沸點較高的是H2O（寫化學式）．原因：H2O分子間形成氫鍵
（4）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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