Question

水溶液往往呈現某種特殊顏色，這可能是因為其中含有某種有色離子或有色分子．如：I₂是一種紫黑色固體，其水溶液呈現深黃色（棕黃色）；Fe在Cl₂中燃燒產生大量黃色的煙，即FeCl₃固體小顆粒，FeCl₃溶于水后溶液呈黃色．我們知道，往某一膠體中加入電解質溶液、加熱或加入帶相反電荷膠粒的膠體，可使膠體析出沉淀，即聚沉．在Fe（OH）₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化，請簡述原因．
（1）起先出現紅褐色沉淀，原因是

 

；
（2）隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，原因是

 

；
（3）最后溶液顏色加深，原因是

 

，有關離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：膠體的重要性質,離子方程式的書寫

專題：

分析：氫氧化鐵膠體遇到碘化氫溶液（酸性）會首先表現膠體的性質：聚沉，然后氫氧化鐵溶與HI反應生成的鐵離子和碘離子，最后鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，據此寫出離子方程式；據此解答即可．

解答： 解：（1）起先出現紅褐色沉淀，原因是：加入的電解質HI使Fe（OH）₃膠體聚沉，故答案為：加入的電解質使Fe（OH）₃膠體聚沉；
（2）隨后沉淀溶解，溶液顯黃色（鐵離子的顏色），原因是：HI作為酸溶解了Fe（OH）₃這種堿性物質，故答案為：HI作為酸溶解了Fe（OH）₃這種堿性物質；
（3）最后溶液顏色加深，原因是：I^-被Fe³⁺氧化生成了I₂，離子反應方程式為：2I^-+2Fe³⁺═2Fe²⁺+I₂，故答案為：I^-被Fe³⁺氧化生成了I₂；2I^-+2Fe³⁺═2Fe²⁺+I₂．

點評：本題考查了分散系實質，膠體聚沉的條件分析判斷，氧化還原反應分析應用是解題關鍵，題目難度中等．