實驗室里常用KMnO4與濃鹽酸反應制取少量氯氣，其化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
 
是氧化劑，被氧化與未被氧化的HCl質(zhì)量比為
 
，若實驗中產(chǎn)生標準狀況下1.12L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 
NA，反應時消耗的KMnO4質(zhì)量為
 
 g．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，所在的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；根據(jù)化學方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計算消耗的KMnO4質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子的量的情況．
解答： 解：氧化還原反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO4是氧化劑，在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，當實驗中產(chǎn)生標準狀況下1.12L Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
×2=0.1mol，反應時消耗的KMnO4質(zhì)量為
1.12L
22.4L/mol
×
2
5
×158g/mol=3.16g，故答案為：KMnO4；5：3；0.1；3.16．
點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度并不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，某容器裝滿N2時質(zhì)量為30g，若裝滿O2，則質(zhì)量為34g．則容器的容積為（　　）
A、33.6 L
B、11.2 L
C、22.4 L
D、44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用含少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）3，可能有的步驟①加鹽酸溶解②加過量燒堿溶液③過濾④通入過量CO2．其操作最為合理的組合及順序是（　　）
A、①②④③B、②③④③
C、②③③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是
 
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
 
→
 
．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2
D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液往往呈現(xiàn)某種特殊顏色，這可能是因為其中含有某種有色離子或有色分子．如：I2是一種紫黑色固體，其水溶液呈現(xiàn)深黃色（棕黃色）；Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量黃色的煙，即FeCl3固體小顆粒，F(xiàn)eCl3溶于水后溶液呈黃色．我們知道，往某一膠體中加入電解質(zhì)溶液、加熱或加入帶相反電荷膠粒的膠體，可使膠體析出沉淀，即聚沉．在Fe（OH）3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化，請簡述原因．
（1）起先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
 
；
（2）隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，原因是
 
；
（3）最后溶液顏色加深，原因是
 
，有關(guān)離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2 NA
B、標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0，.2 NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D、46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．請回答下列問題：
①純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．若將純堿溶液蒸干，則殘留固體的化學式為
 
．
②為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：
 
．
③Na2CO3溶液中存在的關(guān)系正確的是
 
．
A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），若要使平衡時反應物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應滿足（　　）
A、1＜
n(X)
n(Y)
＜3
B、
1
4
＜
n(X)
n(Y)
＜
2
3
C、
2
3
＜
n(X)
n(Y)
＜4
D、
1
4
＜
n(X)
n(Y)
＜
3
2

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