5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBrB．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．4NH3+5O2═4NO+6H2OD．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

分析 由圖可知，區(qū)域3為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，以此來解答．

解答 解：由圖可知，區(qū)域3為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，
A．Br元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故A錯(cuò)誤；
B．Cu、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B錯(cuò)誤；
C．N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C錯(cuò)誤；
D．Fe、氫元素的化合價(jià)變化，為氧還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)的判斷及四種基本類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中3的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．25℃時(shí)下列敘述不正確的是（　　）
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）
B．若0.3mol•L-1HY溶液與0.3mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1
C．0.2mol•L-1HCl溶液與等體積0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol•L-1Na2S與0.1mol•L-1NaHS等體積混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物E是一種常見的芳香化合物，分子式為C6H6O，遇 FeCl3溶液呈紫色，也能與甲醛反應(yīng)得到高分子化合物G．現(xiàn)利用該化合物E與丙烯A為原料，合成有機(jī)中間體H．它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

請回答下列問題：
（1）化合物C的分子式為C7H10O所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)1中的反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，化合物X的名稱是1，3-丁二烯
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)3：E→G
反應(yīng)4：D+F→H
（5）化合物B有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的共有14種（不包括B本身）．
�。继茧p鍵出現(xiàn)在六元環(huán)內(nèi)；ⅱ．含有羥基，且羥基不能直接與碳碳雙鍵相連；
ⅲ．不考慮立體異構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂保铣砂笔侨祟惪茖W(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下：

天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過兩次轉(zhuǎn)化，再經(jīng)過二氧化碳脫除等工序，得到氮?dú)浠旌蠚�，進(jìn)入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨．
（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為提高合成氨的生產(chǎn)效率，選擇氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是適宜的高溫、高壓和催化劑．
（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4（g）+H2O （g）?CO （g）+3H2（g），在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的△H＞0（填＞、＜）．
②圖中壓強(qiáng)P1＜P2（填＞、＜）．
③200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=69.1（mol•L-1）2（保留一位小數(shù)）．
（3）NH3經(jīng)過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；陽極反應(yīng)式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；電解過程中需要補(bǔ)充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該物質(zhì)是氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的操作、保存試劑方法等說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，只需使用1次玻璃棒
B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱
C．液溴盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘．分液時(shí)顯紫紅色液體在下層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下，A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，在一定條件下 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀c

回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式O2
（2）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）向E溶液中通入一定量雖的S02氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-．
②某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫序號）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設(shè)B的化學(xué)式為X2）通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaX、NaX0、NaX03的混合液，經(jīng)測定X0-與XO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為5：1，則X2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為5：3
（5）少量D在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng)．若再加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．等容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量分別如表所示（　�。�
甲乙丙丁
A2121
B1122
A．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁D．B的轉(zhuǎn)化率為：丁＞乙＞丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的濃度、用量和反應(yīng)條件均無關(guān)的是（　�。�
A．NH3通入AlCl3溶液中B．Cu與硝酸反應(yīng)
C．CO2通入NaOH溶液中D．Na與O2反應(yīng)

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