Question

9．為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO₃•nMg（OH）₂•x
H₂O]的組成，某同學(xué)組裝儀器如圖所示：
（2）A框中NaOH的作用是吸收CO₂；濃硫酸的作用是吸收水；裝置E的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入裝置D中，引起實驗誤差．
（3）在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉K₂，打開K₁．
（4）分別寫出MgCO₃和Mg（OH）₂受熱分解的化學(xué)方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+CO₂↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H₂O．
（5）實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H₂SO₄增重0.72g，D處堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉）增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為3MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O．

Answer 1

分析 （2）要排除空氣中的水以及二氧化碳的干擾，濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，最后的堿石灰的作用：吸收空氣中水蒸氣和CO₂等來回答；
（3）開始之前要先通空氣，排盡裝置中的空氣；
（4）MgCO₃受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，Mg（OH）₂受熱分解生成氧化鎂和水；
（5）堿式碳酸鎂可以看成是碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物，根據(jù)二氧化碳確定碳酸鎂的量，根據(jù)水確定氫氧化鎂的量，據(jù)此確定化學(xué)式即可；

解答 解：（2）A框中NaOH的作用是吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，避免影響測定二氧化碳的量，濃硫酸的作用是吸收分解生成的水蒸氣，裝置E的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入裝置D中，引起實驗誤差，
故答案為：吸收CO₂；吸收水；防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入裝置D中，引起實驗誤差；
（3）要排除空氣中的水以及二氧化碳的干擾，開始之前要先通空氣，排盡裝置中的空氣，再進(jìn)行試驗，在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉K₂，打開K₁，
故答案為：K₂，K₁；
（4）MgCO₃受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+CO₂↑，Mg（OH）₂受熱分解生成氧化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H₂O，
故答案為：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+CO₂↑；Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H₂O；
（5）設(shè)水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為mMgCO₃•nMg（OH）₂，
mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）MgO+mCO₂↑+（n+x）H₂O
                                                  40（m+n）        44m          18（n+x）
                                                  1.60                 1.32                0.72
則：$\frac{40（m+n）}{1.60}$=$\frac{44m}{1.32}$=$\frac{18（n+x）}{0.72}$，解得x=3，n=1，m=3，即3MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O，
故答案為：3MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O；

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的組成和含量的測定，注重實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗原理的探究是關(guān)鍵，題目難度中等．