Question

19．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.5mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積為11.2升
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₂所含的原子數(shù)為1.5N_A
• C． 8gCH₄所含的氫原子數(shù)為0.5N_A
• D． 46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子數(shù)為1N_A

Answer 1

分析 A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．根據(jù)n$\frac{m}{M}$計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物中含有分子數(shù)．

解答 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol二氧化硫含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)為1.5N_A，故B正確；
C．8gCH₄的物質(zhì)的量為：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，0.5mol甲烷中含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×4=2mol，含有氫原子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol、92g/mol，無(wú)法計(jì)算46g混合物的物質(zhì)的量及含有分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．