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20．下列化學反應一定屬于放熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4C1反應B．水解反應
C．醋酸的電離D．鹽酸與NaOH溶液的反應

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．BBa（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．水解反應是吸熱反應，故B錯誤；
C．電離是吸熱過程，不是化學反應，故C錯誤；
D．中和反應是放熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，難度不大，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O為不同的核素，有不同的化學性質
B．H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀物質的量最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．0.500 mol/LB．1.00 mol/LC．2.00 mol/LD．3.00 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．用元素符號給相關的詞語填空（填空對應的字必須與元素的名稱諧音）
例：只要功夫深，Fe杵磨成針
（1）高歌Mn進     （2）高貴I雅
II．用化學用語填空：
（1）5個磷酸根離子5 PO43-
（2）氯原子的結構示意圖
III．（1）NH4+的摩爾質量為18 g/mol
（2）Na2O2中氧的化合價為-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鎳鎘電池是一種可充電電池，該電池放電時的總反應為：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2 下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池的電解液可以選用KOH溶液，負極是Cd，正極是NiOOH
B．該電池放電時，負極反應為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2
C．該電池充電過程中，陰極附近的溶液PH降低
D．該電池充電時，陽極反應為：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池的兩極材料分別是Pb、PbO2，電解質H2SO4．請回答下列問題．
（1）放電時，正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正極附近的PH變化變大（填變大、變小、不變）；當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加96g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接充電，則a是正極，A極的電極反應PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．充電結束，使用該電池電解AgNO3溶液，當有2.16g析出時，鉛蓄電池內消耗硫酸物質的量為：
A.0.01mol      B.0.1mol      C.0.02mol     D.0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．
Ⅰ．如圖1裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于電化學腐蝕．
（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，則b（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水．
（2）b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應式O2+2H2O-4e-=4OH-；b試管中鐵被腐蝕的總化學方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
Ⅱ．如圖2兩個圖都是金屬防護的例子．
（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖2甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（從下面選項中選擇），此方法叫做犧牲陽極的陰極保護法．
A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖2乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護得更好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在100mL水溶液中有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，該溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．1 mol•L-1B．2 mol•L-1C．3 mol•L-1D．4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．碘化鈉是實驗室常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法來制備，工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）完成下列指定反應的化學方程式：碘與強堿反應的離子方程式為3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
反應③的化學方程式為4Fe（OH）2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe2O3+4H2O．
（2）純凈的NaI為白色晶體，在空氣和水溶液中因逐漸析出碘而變黃或棕．欲制得較純凈的NaI，在濃縮、冷卻時最好采取的措施是C（填字母序）．
A．低壓蒸發(fā)濃縮，快速降溫冷卻
B．常壓蒸發(fā)濃縮，放入干燥器中冷卻
C．低壓蒸發(fā)濃縮，并充入氮氣隔絕空氣
（3）檢驗產品中是否含有游離的碘（I2）的具體操作：取少量產品于試管中，加蒸餾水解，（于試管中并滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍色，證明碘已完全轉化，產品中沒有游離碘；如果溶液變藍，則說明碘沒有轉化完全，產品中含有游離碘．
（4）通過下列方法可以測定產品的純度：稱取m g成品，溶解并滴加幾滴淀粉溶液，再用a mol•L-1的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標準溶液進行滴定至溶液由藍色變?yōu)闊o色，消耗硫代硫酸鈉VmL，據此NaI純度的計算式為（不必求出最后結果）$\frac{{m-127aV×{{10}^{-3}}}}{m}×100%$．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，相對原子質量S-32，Na-23，I-127）

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