Question

9．在100mL水溶液中有5.85g NaCl和11.1g CaCl₂，該溶液中c_（Cl^-_）為（　　）

• A． 1 mol•L^-1
• B． 2 mol•L^-1
• C． 3 mol•L^-1
• D． 4 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算5.85g NaCl和11.1g CaCl₂的物質的量，根據(jù)氯元素守恒有n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（ CaCl₂），據(jù)此計算溶液中n（Cl^-），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液中Cl^-的物質的量濃度．

解答 解：5.85g NaCl的物質的量為$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，11.1g CaCl₂的物質的量為$\frac{11.1g}{111g/mol}$=0.1mol，根據(jù)氯元素守恒有n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（ CaCl₂）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以溶液中Cl^-的物質的量濃度為$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L．
故選：C．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意理解物質的量濃度定義，根據(jù)化學式判斷氯離子與氯化鈉、氯化鎂的關系是關鍵．