現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F，其中B為使用最廣泛的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．已知：FeCl2可被Cl2氧化為FeCl3

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
丙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)③
 
；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)E反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)E中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe，F(xiàn)為FeCl2，E為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)E反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)E中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe，F(xiàn)為FeCl2，E為FeCl3，
（1）由以上分析可知，A為Na，丙為HCl，故答案為：Na；HCl；
（2）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
反應(yīng)③是Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）反應(yīng)④是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題是考查無機(jī)物推斷，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、a為正極，d極為銅片
B、甲池是燃料電池、乙池是電鍍池
C、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D、c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ni2++2e-═Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在密閉固定體積容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的
3
4
．則原混合氣體可能是（　　）
A、CO和O2
B、HCl和NH3
C、H2和Cl2
D、H2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl2混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱為
 
；
（2）若用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）D的作用是
 
；
（4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（5）請(qǐng)根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應(yīng)方程式
 
；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅原因
 
；
（7）將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液    b．四氯化碳   c．無水酒精    d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）．
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子（或離子），它們的原子數(shù)相同，分子（或離子）中價(jià)電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)．
（1）SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="8wow4um" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）C2O42-和是等電子體，C2O42-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是
 
，外圍電子排布圖為
 
．
（3）二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子
 
（分子或離子）．每個(gè)分子或離子中含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的．
氯丁橡膠是理想的電線電纜材料，其單體2-氯-1，3-丁二烯也是一種重要的有機(jī)合成中間體，該單體的一種合成路線及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如圖．

已知：CH2=CH-C≡CH由A二聚得到．
（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A在一定條件下可以四聚成環(huán)狀化合物C8H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C8H8的一種同分異構(gòu)體屬于芳香烴，該芳香烴與1，3-丁二烯可以合成丁苯橡膠，寫出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（5）2-氯-1，3-丁二烯的另一種制法是由1，3-丁二烯通過兩步反應(yīng)制得，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請(qǐng)解答下列問題：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為
 
．
②用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是
 
．
③判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		濃度0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)1和2中，使用了催化劑的是
 
（填寫“1”或“2”），理由是
 
．
②實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行了
 
min才達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C、凈水劑在水中形成的分散系是膠體
D、光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

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