Question

（12分）I．下列說(shuō)法不正確的是 （填字母代碼）。

A.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C.能源、信息與材料通常被稱(chēng)為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱

D.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的飽和溶液中：

（1）加入固體AgNO3，則c(I-) (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，則c(Ag＋) 。

（3）若改加AgCl固體，則c(I-) ，而c(Ag＋) 。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則溶液中c(H+) c(OH-)。

（3）常溫下，取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H+)水 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。

Answer 1

I、BD II、（1）變小；（2）不變；（3）變�。蛔兇�；

III、（1）＞ （2）＞ （3）＞

【解析】

試題分析：

I、A、Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為固體溶解為溶液，為溶解平衡，

后者為溶液中氫氧化鋁電離出離子，為電離平衡，故A正確；

B、氫氧化鈉溶解會(huì)放出熱量，故B錯(cuò)誤；

C、能源、信息、材料是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，故C正確；

D、白鐵(鍍鋅的鐵) 破損后，鋅鐵會(huì)形成原電池，鐵做正極受保護(hù)；馬口鐵(鍍錫的鐵)破損后，錫鐵形成原電池，鐵作負(fù)極易受腐蝕，因而D錯(cuò)誤；

E、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故E正確；

II、（1）加入AgNO3固體，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移動(dòng)，c（I-）減�。�

（2）改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變；

（3）因AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgCl固體時(shí)，使c（Ag+）變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動(dòng)，c（I-）變�。�

III、（1）鐵離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，生成氫離子濃度增大，溫度高的溶液中溶液PH�。�

（2）由于NaHSO3溶液中，c（SO32-）＞c（H2SO3），說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則c(H+)＞c(OH-)。反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OOH-+H2SO3；

（3）等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，二者物質(zhì)的量相等，所以恰好完全反應(yīng)生成NaA，混合溶液的pH=8，說(shuō)明NaA水解顯堿性。而能水解的鹽促進(jìn)水的電離，堿NaOH能抑制水的電離，故混合溶液中由水電離出的c(H+)水＞NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。

考點(diǎn):考查沉淀的溶解平衡、鹽類(lèi)的水解、電化學(xué)腐蝕

點(diǎn)評(píng):本題考查了沉淀的溶解平衡、鹽類(lèi)的水解、電化學(xué)腐蝕，難度不大。本題考查范圍廣、題目跨度大，利用所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)即可解決。