10．金屬鈉著火時(shí)，可采用的滅火物質(zhì)是（　�。�
A．CO2B．水
C．干沙D．干粉（含NaHCO3）滅火劑

分析 鈉與水、氧氣反應(yīng)，燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，以此解答．

解答 解：鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水等都反應(yīng)生成氧氣而加劇鈉的燃燒，則不能用泡沫滅火器、水、干粉滅火器滅火，只能用沙子．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，為元素化合物中重要考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．油脂屬于酯類(lèi)，在酸性或堿性條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)，稱(chēng)為皂化反應(yīng)
B．淀粉、纖維素沒(méi)有甜味，它們都是天然高分子化合物，在一定條件下水解都能生成葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2二種原子團(tuán)，能相互反應(yīng)形成更復(fù)雜的多肽化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 I2
B．每生成 1 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol
C．KOH 和 O2 都是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為 1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，l17gD．任意規(guī)格，117g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為2 NA
C．1L 1mol/L氯化鐵溶液中，含有NA個(gè)Fe3+
D．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．人的純凈胃液是一種無(wú)色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬(wàn)倍，回答下列問(wèn)題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是鹽酸．
②若胃酸酸度增高就會(huì)患胃酸過(guò)多癥，下列物質(zhì)不宜用做治療胃酸過(guò)多的藥物的是C
A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氫氧化鈉粉末    D、純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫(xiě)出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2        b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由①和②兩種元素組成的某種物質(zhì)是天然氣的主要成分，該物質(zhì)4g完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量，則該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的條狀單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)相連，放在由①④⑤三種元素組成的化合物的水溶液中，該裝置可實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在該裝置中單質(zhì)⑥做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．氯氣與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．水合肼（N2H4•H2O）是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．

（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車(chē)是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的濃度從大到小的順序?yàn)棰冖邰堍伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測(cè)得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．則0～4min氮?dú)獾钠骄俾蕍（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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