Question

一種赤鐵礦含F(xiàn)e₂O₃ 70%，含硅9.33%，問：
（1）此鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？含二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）若用此礦石冶煉含碳3%的生成300t．在冶煉過程中鐵損失2%，則需要該鐵礦石多少噸？

Answer 1

考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氧化鐵中鐵的質(zhì)量

鐵礦石的質(zhì)量

×100%；二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

二氧化硅的質(zhì)量

鐵礦石的質(zhì)量

×100%；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算即可．

解答： 解：（1）依據(jù)題意設(shè)此鐵礦石的質(zhì)量為100g，那么含有Fe₂O₃ 70g，含硅9.33g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氧化鐵中鐵的質(zhì)量

鐵礦石的質(zhì)量

×100%=

2×56 2×56+3×16 ×70g

100g

×100%=49%；二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

二氧化硅的質(zhì)量

鐵礦石的質(zhì)量

×100%=

60 28 ×9.33g

100g

×100%=20%；
答：此鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%；含二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）含碳3%的生成300t，在冶煉過程中鐵損失2%，那么Fe的質(zhì)量為：300t×（1-3%）÷（1-2%）≈297t，
設(shè)需要氧化鐵為x噸，依據(jù)題意有：
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
x              297t，解x=424t，
那么需要改礦石質(zhì)量為：424t÷70%≈606t，
答：需要該鐵礦石606噸．

點(diǎn)評：本題主要考查的是混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，抓住質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式是解決本題的關(guān)鍵．