Question

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　　）
①w=

35a

22.4Vρ

×100%　        ②c=

1000a

22.4V

　       ③ρ=

17c

1000w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w．

• A、①③
• B、②③
• C、②④
• D、①④

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：①氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為

17a

22.4

g，根據(jù)溶質的質量分數(shù)定義計算．
②根據(jù)n=

V

Vm

計算a L NH₃的物質的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．
③根據(jù)C=

1000ρω

M

來計算．
④水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，據(jù)此判斷．

解答： 解：①氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為

17a

22.4

g，溶質的質量分數(shù)為

17a 22.4 g

ρVg

=

17a

22.4ρV

×100%，故①錯誤；
②a LNH₃的物質的量為

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為

a 22.4 mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故②正確；
③根據(jù)C=

1000ρω

M

可知：ρ=

CM

1000ω

=

17C

1000ω

g/mL，故③正確；
④水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，故④錯誤．
故選：B．

點評：考查物質的量濃度、質量分數(shù)的計算與相互關系等，難度中等，理解概念是解題的關鍵．