Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、液體氯化氫、液氮、液氯都是電解質(zhì)
• B、KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)
• C、NaCl為離子化合物，HCl為共價(jià)化合物，它們的判斷方法是看熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電
• D、BaSO₄的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：物質(zhì)的組成專題

分析：A．液氨是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
C．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離；
D．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離．

解答： 解：A．液氨在水中不能自身電離，是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，SO₃溶于水后能導(dǎo)電是因?yàn)楹退�反�?yīng)生成的H₂SO₄能電離，和SO₃本身無(wú)關(guān)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，所以NaCl為離子化合物，HCl為共價(jià)化合物，它們的判斷方法是看熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，故C正確；
D．硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷等，注意概念間的聯(lián)系，題目難度不大．