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可逆反應mA（g）+nB（g）?eC（g）+fD（g），當其它條件不變時，C的百分含量與溫度、壓強關系如圖1，圖2所示，下列說法正確的是（　�。�
A、達平衡后，使用催化劑C的百分含量變大
B、達平衡后升溫，平衡左移
C、方程式系數(shù)m+n＞e+f
D、達平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應方向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：T2達到平衡時間短，溫度較高，而C%含量低，則正反應方向放熱，P2達到平衡時間短，壓強較大，而C%含量低，則m+n＜e+f，催化劑不影響平衡移動，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動，故A錯誤；
B、T2達到平衡時間短，溫度較高，而C%含量低，正反應方向放熱，升溫平衡逆向移動，故B正確；
C、P2達到平衡時間短，壓強較大，而C%含量低，則m+n＜e+f，故C錯誤；
D、增大A的量，反應物濃度增大平衡正向移動，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、影響因素等，難度不大，注意掌握平衡移動原理，根據(jù)圖象判斷溫度和壓強對平衡移動的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)圖可得出的判斷結論正確的是（　�。�
A、反應一定是放熱反應
B、達到平衡時的轉化率大小為：b＞a＞c
C、若T2＜T1，則反應一定是吸熱反應
D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物能發(fā)生水解反應生成醇的是（　�。�
A、CH3CH2Br
B、CH2Cl2
C、CHCl3
D、C6H5Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、液體氯化氫、液氮、液氯都是電解質
B、KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
C、NaCl為離子化合物，HCl為共價化合物，它們的判斷方法是看熔融狀態(tài)是否導電
D、BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A B和C則（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、平衡向逆反應方向移動
C、平衡不發(fā)生移動
D、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮．
依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：
（1）NaCl屬于
 
（“酸”、“堿”或“鹽”），因為
 
．
（2）NaCl固體
 
（填“能”或“不能”）導電，原因是
 
．
（3）NaCl溶液
 
（填“能”或“不能”）導電，原因是
 
．
（4）在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質的是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在同一個反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性．在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應屬于置換反應
B、氧化性：I2＞KClO3
C、還原性：KClO3＞I2
D、還原劑為I2，氧化劑為KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微�？梢栽谒写罅抗泊娴氖牵ā　。�
A、C6H12O6（葡萄糖）、Ag（NH3）2+、NO3-、OH-
B、AgI、Cl-、SO42-、NH4+
C、Fe3+、K+、ClO-、NO3-
D、H2O2、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結構如右圖所示，下列說正確的是（　�。�
A、N4分子屬于一種新型的化合物
B、N4分子中只含有非極性鍵
C、1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA
D、N4沸點比P4（白磷）高

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