12．實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅．圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
序號①②③④⑤⑥
儀
器
及
裝
置
圖
（1）如果所制氣體從左向右流動時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）3接5接4接2接1接6．
（2）裝置②的作用是干燥氯氣；
（3）裝置④的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置⑥中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）實驗開始時，應首先檢驗裝置的檢驗裝置氣密性，實驗結(jié)束時，應先熄滅①處的酒精燈．
（6）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 利用實驗室制得的氯氣與銅反應制取純凈氯化銅，因?qū)嶒炇抑频玫穆葰庵谢煊新然群退�，需要除去后得到干燥的氯氣再與銅在加熱的情況下反應，為了得到純凈的氯化銅，在加熱反應前需要將裝置內(nèi)的空氣排出，形成無氧環(huán)境，同時要考慮氯氣的尾氣對環(huán)境有污染，需要用氫氧化鈉溶液除去；
（1）儀器的連接方法：先制備反應物，然后除雜質(zhì)，再使氯氣與銅反應，最后尾氣處理；進行氣體除雜或者干燥時，連接順序一般是：“長進短出”的原則，根據(jù)題中實驗原理，用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣，除雜后與銅反應生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，據(jù)此答題；
（2）因需要干燥的氯氣與銅反應，故利用濃硫酸對氯氣進行干燥處理；
（3）氯氣中混有氯化氫氣體，可利用飽和食鹽水除去；
（4）裝置⑥是尾氣處理，吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒書寫離子方程式；
（5）實驗中涉及氣體的，實驗開始時一般都要檢驗裝置氣密性，為了防止空氣中的成分的干擾，實驗結(jié)束時，有銅粉的裝置中還應再能一會兒氯氣；
（6）裝置⑤是實驗室制取氯氣，在燒瓶中發(fā)生反應的是濃鹽酸和二氧化錳，可寫出此反應的化學方程式．

解答 解：（1）儀器的連接方法：先制備反應物，然后除雜質(zhì)，再使氯氣與銅反應，最后尾氣處理；進行氣體除雜或者干燥時，連接順序一般是：“長進短出”的原則，根據(jù)題中實驗原理，用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣，除雜后與銅反應生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，所以儀器連接順序為：③⑤④②①⑥，故答案為：③⑤④②①⑥；
（2）裝置②中盛裝的是濃硫酸，可利用此裝置干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；
（3）飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；
（4）裝置⑥中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）實驗中涉及氣體的，實驗開始時一般都要檢驗裝置氣密性，為了防止空氣中的成分的干擾，實驗結(jié)束時，有銅粉的裝置中還應再通一會兒氯氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻，所以實驗結(jié)束時，應先熄滅①處的酒精燈，故答案為：檢驗裝置氣密性；①；
（6）裝置⑤是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

點評 本題考查了常見氣體的制取和收集及實驗的注意事項，氯化鐵的性質(zhì)和制�。魂P鍵是掌握其選擇的依據(jù)及原理，在裝置的分析中明確裝置的特點及其作用，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．漂白粉可長期放置在燒杯中
B．金屬鈉燃燒時不能用水滅火，應該用沙子滅火
C．氯水可以用無色透明的試劑瓶裝保存
D．實驗后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，
試回答：
（1）、寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？②．（答編號），理由是無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料
（2）、實驗室采用方案①取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲、乙兩位同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實驗現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍色
實驗結(jié)論：所得灰白色固體的化學式為_CuSO4
直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．可兩位同學仍然認為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認為的理由是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2，和Zn（干電池原料）．流程如下：


已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3，Al2（SO4）3的混合液．
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O $\stackrel{電解}{→}$MnO2+Zn+2H2SO4．
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是MnSO4．
（2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀：C的化學式是H2SO4．
（3）該生產(chǎn)中除得到Na2SO4、S等副產(chǎn)品外，還可得到的副產(chǎn)品是硫、氧化鐵、氧化鋁．
（4）副產(chǎn)品S可用于制硫酸，轉(zhuǎn)化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4．寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學方程式O2+2SO2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4•10H2O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是1.03：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究性學習小組利用廢銅制取CuSO4：
（1）甲學生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．他根據(jù)自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認為他的判斷是否正確是，其理由是：隨著反應的進行硫酸濃度變小，稀硫酸不與銅反應．寫出相關的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2═2CuO；CuO+H2SO4
═CuSO4+H2O．對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是：硫酸用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生．
（3）丙同學采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關的化學方程式：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
則：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol�。ㄓ煤琣、b的式子表示）．
（2）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
①該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為0.008mol/（L．min），；
②當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）；
③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=9.9×10-7．
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示，則Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol•L-1（填精確值）．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖1所示）．容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（放熱），若達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡時，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時完全相同，那么
①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆反應方向進行．
②若需規(guī)定起始反應向逆方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度理由是降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少．
Ⅱ在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H2I?2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如圖2：

（3）A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是AB．
（4）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由．AC段的曲線是增函數(shù)，原因開始時反應物的濃度最大反應向正向進行，溫度在升高反應速率進一步加快，所以NH3%逐漸增大．CE段曲線是減函數(shù)，原因在C點時該反應已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高平衡逆向移動所以NH3%逐漸減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3   ）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯11.48g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前檢漏并須清洗干凈；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有ACD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計    C．吸濾瓶  D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗事實可以用同一反應原理解釋的是（　�。�
A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B．苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生顯色（或顏色）反應

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