在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、MnO4-、K+、SO42-、Na+
B、Na+、I-、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+離子，與H+離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存．
解答： 解：A、MnO4-離子有顏色，不符合題中無色要求，故A錯(cuò)誤；
B、在酸性條件下，I-和NO3-離子與H+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、該項(xiàng)離子無色，符合題意，且在酸性條件下，離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D、在酸性條件下，HCO3-離子與H+離子反應(yīng)生成二氧化碳而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合，得混合物乙；然后將甲和乙兩種溶液按7：4的質(zhì)量比混合得丙．則甲中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，乙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，取60g丙完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸
B、量筒的“0”刻度在下面
C、托盤天平標(biāo)尺的“0”刻度在中間
D、用托盤天平稱量25.5gNaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸正鹽的是（　　）
A、NaHSO4
B、Na2SO4
C、Na2SO3
D、Na2S2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯水中所含的酸與碳酸比較，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣和亞硫酸鈉間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．將0.1molNa2SO3氧化成Na2SO4，至少需Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05 mol
B、0.1 mol
C、0.2 mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)方程式為Na2CO3 +Ca（OH）2 ═NaOH+CaCO3↓，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物G（分子式為C10H16O）的合成設(shè)計(jì)路線如下圖所示：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）35%～40%的A的水溶液可做防腐劑，A的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）C中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為
 
．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）E為鍵線式結(jié)構(gòu)，其分子式為
 
．
（6）G中含有1個(gè)五元環(huán)，F(xiàn)生成G的反應(yīng)方程式為
 
．
（7）某物質(zhì)X：
a．分子式只比G少2個(gè)氫，其余均與G相同
b．與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中含有4種環(huán)境不同的氫
符合上述條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
寫出其中環(huán)上只有兩個(gè)取代基的異構(gòu)體與A在酸性條件下生成高分子化合物的方程式
 
．

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