有機(jī)物G(分子式為C10H16O)的合成設(shè)計(jì)路線如下圖所示:

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)35%~40%的A的水溶液可做防腐劑,A的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)C中官能團(tuán)的名稱為
 

(3)C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為
 

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(5)E為鍵線式結(jié)構(gòu),其分子式為
 

(6)G中含有1個(gè)五元環(huán),F(xiàn)生成G的反應(yīng)方程式為
 

(7)某物質(zhì)X:
a.分子式只比G少2個(gè)氫,其余均與G相同
b.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
c.分子中含有4種環(huán)境不同的氫
符合上述條件的同分異構(gòu)體有
 
種.
寫出其中環(huán)上只有兩個(gè)取代基的異構(gòu)體與A在酸性條件下生成高分子化合物的方程式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)35%~40%A的水溶液可做防腐劑結(jié)合信息i可得A為甲醛;
(2)根據(jù)信息i可得B中有羥基,B→C發(fā)生醇羥基的催化氧化生成醛基;
(3)乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng);
(4)根據(jù)D的分子式結(jié)合信息ii可得D為環(huán)丁烷;
(5)根據(jù)E的鍵線式結(jié)構(gòu)數(shù)出C原子為10個(gè),可通過(guò)計(jì)算得出H原子的個(gè)數(shù);
(6)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件可得E到F的反應(yīng)為醇羥基氧化成羰基,其余不變,則F為,根據(jù)信息iii結(jié)合G中有一個(gè)5元環(huán),從而得出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(7)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得出分子式為C10H14O,根據(jù)信息b可得含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有一個(gè)羥基,根據(jù)信息c可得該分子具有對(duì)稱性,故可將四個(gè)碳構(gòu)成取代基-C(CH33連在羥基對(duì)位的碳原子上,也可以構(gòu)成四個(gè)甲基連在苯環(huán)對(duì)稱的四個(gè)碳原子上,故有2種;酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物.
解答: 解:(1)35%~40%A的水溶液可做防腐劑,結(jié)合信息i可得A為甲醛,其結(jié)構(gòu)式為:,故答案為:;
(2)根據(jù)信息i可得B中有羥基,B→C發(fā)生醇羥基的催化氧化生成醛基,故答案為:醛基;
(3)C2H4生成C2H5Br是乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);
(4)根據(jù)D的分子式結(jié)合信息ii可得D為環(huán)丁烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:
(5)根據(jù)E的鍵線式結(jié)構(gòu)數(shù)出C原子為10個(gè),O原子數(shù)目為2,H原子的個(gè)數(shù)為2×20+2=22,其分子式為C10H22O2,故答案為:C10H22O2;
(6)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件可得E到F的反應(yīng)為醇羥基氧化成羰基,其余不變,則F為,根據(jù)信息iii結(jié)合G中有一個(gè)5元環(huán),從而得出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故F到G的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(7)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得出分子式為C10H14O,根據(jù)信息b可得含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有一個(gè)羥基,根據(jù)信息c可得該分子具有對(duì)稱性,故可將四個(gè)碳構(gòu)成取代基-C(CH33連在羥基對(duì)位的碳原子上,也可以構(gòu)成四個(gè)甲基連在苯環(huán)對(duì)稱的四個(gè)碳原子上,故有2種;酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,環(huán)上只有兩個(gè)取代基的異構(gòu)體與A在酸性條件下生成高分子化合物的方程式為:
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用給予的信息及分子式、E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,是對(duì)有機(jī)化學(xué)的綜合考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( 。
A、MnO4-、K+、SO42-、Na+
B、Na+、I-、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( 。
A、Cu
B、熔融的MgCl2
C、液態(tài)硫酸
D、蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂()的合成路線如下:

已知:
(R、R’代表烴基)
(1)A的含氧官能團(tuán)的名稱是
 

(2)A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 

(3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(4)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(6)E+F生成N的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

無(wú)水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑,還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè).一實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵,設(shè)計(jì)裝置如下

通過(guò)查閱相關(guān)資料可知:
①在持續(xù)高溫500℃時(shí),鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2,在溫度較低時(shí)可生成FeCl3;
②FeCl3熔沸點(diǎn)低,易升華.
根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問(wèn)題
(1)abc儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無(wú)需加熱,請(qǐng)寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)d、e盛裝的藥品分別是
 
 
,f、g的作用是
 

(3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管,純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應(yīng).
①化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

②實(shí)驗(yàn)操作順序是:組裝儀器、
 
、裝入藥品、
 
、
 
、停止加熱、關(guān)閉c的活塞.
(4)實(shí)驗(yàn)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
觀察到的部分現(xiàn)象
第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體
第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體,g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體
第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體,g瓶有黃綠色氣體
①第一次實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)e瓶沒(méi)有盛裝任何藥品,所以得到紅色固體,其原因是
 

②第二次實(shí)驗(yàn),g瓶有紅棕色的煙,其原因是
 

(5)第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體,最可能含有微量雜質(zhì)是
 
,如果需要配制約2~3mol/L的染料還原劑溶液,則無(wú)需除去,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)中均含同一種元素.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是
 

(2)檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子方法是(寫出操作,現(xiàn)象及結(jié)論)
 
;
(3)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式:
 
;
(4)寫出反應(yīng)④離子方程式:
 
;
(5)寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式:
 

(6)寫出反應(yīng)③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可使Br2的四氯化碳溶液褪色.1mol A和1mol NaHCO 3能完全反應(yīng).
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(2)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(3)A與甲醇在濃硫酸的作用下可反應(yīng)生成B,反應(yīng)的方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液,中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度.若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測(cè)液,取10.00mL待測(cè)液,需要的儀器有
 
、錐形瓶;
(2)該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)
 
手旋轉(zhuǎn)
 
式滴定管的玻璃活塞,
 
手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視
 
,直到滴定終點(diǎn).
(3)根據(jù)如表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的濃度是
 

滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
(4)根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度
 

(5)用蒸餾水洗滌滴定管后,未經(jīng)潤(rùn)洗就取標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)液,則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度
 
;若滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)俯視,則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度
 
;(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由Na2CO3?nH2O與NaHCO3組成的混合物28g,放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí),將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L;若將28g原混合物與鹽酸反應(yīng),則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L,由此計(jì)算.
(1)殘留固體質(zhì)量;
(2)n值;
(3)NaHCO3質(zhì)量.(寫出計(jì)算求解的過(guò)程)

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