A. | 5:2 | B. | 2:5 | C. | 5:1 | D. | 1:5 |
分析 Mn2+與NaBiO3固體、稀硝酸微熱,反應(yīng)后溶液變紫色,說明有MnO4-產(chǎn)生,同時生成無色的Bi3+,根據(jù)電子得失可得.
解答 解:Mn2+與NaBiO3固體、稀硝酸微熱,反應(yīng)后溶液變紫色,說明有MnO4-產(chǎn)生,錳離子化合價升高,作還原劑,升高五價,同時生成無色的Bi3+,化合價由+5價降低到+3價,作氧化劑,升高2價,升價降價應(yīng)相等,則反應(yīng)方程式中錳離子應(yīng)配5,NaBiO3應(yīng)配2,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2;
故選A.
點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)定量計算、電子守恒的計算分析,充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ}目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.4mol/(L•s) | B. | v(B)=0.1mol/(L•s) | C. | v(C)=0.3mol/(L•s) | D. | v(A)=0.3mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意義是:時間為1s時,某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1 | |
C. | 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,當(dāng)正反應(yīng)速率增大時,逆反應(yīng)速率會減小 | |
D. | 對于放熱反應(yīng),提高反應(yīng)溫度也能增大反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室保存氯化鐵溶液時常加入一根鐵釘 | |
B. | 工業(yè)上可用電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁 | |
C. | 鹽酸溶液和硫酸鐵溶液中水的電離程度均增大 | |
D. | 當(dāng)甲烷-氧氣-堿性(KOH溶液)燃料電池工作時,通入甲烷一極的電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 皂化反應(yīng)就是乙酸乙酯等酯類物質(zhì)在堿性條件下的水解 | |
B. | 纖維素可以在人體內(nèi)水解為葡萄糖,而作人類的營養(yǎng)物質(zhì) | |
C. | 豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成氨基酸 | |
D. | 食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl═H++Cl- | B. | H2O═H++OH- | ||
C. | Na2CO3?2Na++CO32- | D. | NH3•H2O═NH4++OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(CO32-) | B. | c(Ca2+) | C. | c(H+) | D. | Ksp(CaCO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
C. | c(Fe2+ )=1 mol•L-1的溶液中存在:K+、NH4+、MnO4-、SO42- | |
D. | 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si |
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