已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，下列判斷正確的是：

①將鐵釘放入硫酸銅溶液中    ②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水  ③將銅絲放入氯化鐵溶液中

A.實驗①中鐵釘做氧化劑                     B.實驗②中Fe2+具有還原性

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應                 D.上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應并不改變的是

    A．Na和O2                                          B．H2S和O2          

C．Fe和FeCl3                                       D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


 硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1，c(SO42—)=0.6mol·L-1

則c(K+)為（   ）

A．0.15 mol·L-1    B．0.2 mol·L-1    C．0.3 mol·L-1     D．0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


新華社2009年10月15日報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25 ℃，101 kPa時：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－126.4 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則在25 ℃、101 kPa時：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______ 。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　；

②下列措施能使  增大的是　　　(填符號)。

A．升高溫度        B．再充入H2          C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離                 E．充入He(g)，使體系壓強增大

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2

溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是

①NaHCO3     ②Al     ③Al2O3     ④Al(OH)3

A．①②③      B．②③④      C．①③④      D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是

A．3∶2∶2        B．1∶2∶3       C．1∶3∶3       D．3∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，

如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）            ；

（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為                           ；

與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）             ；

A．IV比III復雜        B．IV比III安全        

C．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行

（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是                 ；

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當石灰水過量時，其離子方程式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝1.3×10-7

K2＝7.1×10-15

25℃時，下列說法正確的是（   ）

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是

A. 乙烯用于生產(chǎn)塑料            B. 乙烯用于生產(chǎn)乙醇

    C. 油脂水解生產(chǎn)肥皂            D. 用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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