25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝1.3×10-7

K2＝7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說法正確的是（   ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝______    __。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是：

①將鐵釘放入硫酸銅溶液中    ②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水  ③將銅絲放入氯化鐵溶液中

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑                     B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)                 D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）電子數(shù)不相等

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．苯甲醛：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是 （     ）

A．NiO 電極是該電池的正極

B．Pt電極附近的pH 增大

C．NiO 電極的電極反應(yīng)式：NO—2e—+O2—=NO2

D．固體電解質(zhì)中O2-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55－60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3與98％的H2SO4的質(zhì)量比2︰1.25）

③反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：

C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：________________________。

裝置B的作用是 。

（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。[

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。

（5）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：

稱取FeSO4·7H2O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置。傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干。

①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是 。

②用丙酮洗滌固體兩次的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是

   A．同主族金屬元素原子半徑大小

   B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

   C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

   D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

   

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

‥
 
 


‥
 
B．氯化氫分子的電子式：H+[:Cl:]-

                 H        H

C. CH4Si的結(jié)構(gòu)式： C—Si

                       H   H

D. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（    ）

A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑

B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

C．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案