下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是(  )
A、常溫下NaNO2溶液的pH大于7
B、常溫下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
C、用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗
D、常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:部分電離的電解質為弱電解質,根據(jù)亞硝酸的電離程度確定亞硝酸的強弱,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.常溫下亞硝酸鈉溶液的pH大于7,說明亞硝酸鈉為強堿弱酸鹽,所以能說明亞硝酸為弱酸,故A錯誤;
B.常溫下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1,說明亞硝酸不完全電離,溶液中存在電離平衡,所以亞硝酸為弱電解質,故B錯誤;
C.溶液的導電性與離子濃度成正比,用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗,只能說明溶液中離子濃度很小,不能說明亞硝酸的電離程度,所以不能證明亞硝酸為弱電解質,故C正確;
D.常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡,則亞硝酸為弱電解質,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了強弱電解質的判斷,根據(jù)電解質的電離程度確定電解質強弱,注意不能根據(jù)溶液導電能力確定電解質強弱,強電解質溶液導電能力不一定強,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,它們的質子數(shù)依次增多.
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;
③C+離子比B3+離子多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;
(1)寫出C、D的名稱:C
 
;
 

(2)A在周期表中的位置
 

(3)寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 

(4)比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大。ㄓ秒x子符號表示):離子半徑:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有以下物質:
①NaCl晶體,②SO3,③純醋酸,④BaSO4晶體,⑤蔗糖,⑥乙醇,⑦熔融KNO3,請回答下列問題(填序號):
(1)以上物質中能導電的是
 
;
(2)以上物質中屬于非電解質,但其水溶液可以導電的是
 
;
(3)以上物質中屬于弱電解質的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個,C-比A元素的離子多1個電子層,D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子.回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
;
(2)C-的結構示意圖為
 
;D元素在周期表中的位置是
 
;
(3)元素D的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
,其分子的結構特點是具有
 
結構,在一定條件下該氫化物可與單質C發(fā)生取代反應,若將等物質的量的該氫化物與單質C混合,在一定條件下充分反應后,生成物中物質的量最大的是
 
(用化學式填寫);
(4)工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為
 
;
(5)工業(yè)上常用單質B冶煉難熔的金屬,寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式
 
,該反應屬于
 
反應(填“放熱”或“吸熱”);
(6)寫出工業(yè)上用石英晶體與D的一種單質生產(chǎn)半導體材料的化學反應方程式:
 

(7)將D的單質在足量的氧氣中完全燃燒,所得產(chǎn)物的結構式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關電池敘述正確的是( 。
A、化學電池的反應本質是復分解反應
B、鉛蓄電池放電時,是電能轉變?yōu)榛瘜W能的過程
C、鋅錳干電池碳棒是負極,鋅片是正極
D、鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、6.4g銅與硫反應失去的電子數(shù)為0.2NA
B、lmolNa2O2與水反應轉移電子數(shù)為NA
C、2.9克乙基(-C2H5)含有的電子數(shù)為1.8NA
D、標準狀況下:NA個NO、CO2、SO2分子所占的體積均約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12,則將等體積的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合,會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能,因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點
C、常溫時,濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等體積混合,其溶液中粒子濃度關系為3c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3
D、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1,如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:Ka(HA)>Ka(HB).現(xiàn)有溫度、物質的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液,若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1,后者的所有離子數(shù)目為n2,下列關系式正確的是(  )
A、n1=n2
B、n1>n2
C、n1<n2
D、C(A-)<C(B-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA個氧原子
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為3NA
C、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL,H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
D、標準狀況下,80g SO3中含3NA個氧原子,體積約為22.4L

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