Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫出C、D的名稱：C

 

；

 

（2）A在周期表中的位置

 

（3）寫出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：離子半徑：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；
③B為鋁元素，C⁺離子比B³⁺離子多8個電子，則C為鉀元素；
④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；C為鉀元素，據(jù)此來回答；
（2）根據(jù)元素周期表的編排原則來回答；
（3）三氧化二鋁是兩性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）微粒半徑大小比較方法：先看電子層，電子層越多，半徑越大，電子層一樣，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越�。�

解答： 解：①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；
③B為鋁元素，C⁺離子比B³⁺離子多8個電子，則C為鉀元素；
④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；C為鉀元素，
（1）C是鉀，D是碘，故答案為：鉀；碘；
（2）A為氧元素，在周期表中的位置：第二周期，第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；
（3）三氧化二鋁是兩性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，即Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）電子層越多，半徑越大，所以離子半徑：K⁺＞Al³⁺，故答案為：K⁺＞Al³⁺．

點(diǎn)評：本題以元素推斷為載體，考查考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素以及化合物的性質(zhì)，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．