Question

下列有關熱化學反應方程式的相關知識，請?zhí)钌险�確答案．
（1）熱化學方程式各物質前的化學計量數只代表

 

．
（2）同一化學反應，化學計量數不同，△H值

 

（填“相同”或“不同”），化學計量數相同而狀態(tài)不同，△H值

 

（填“相同”或“不同”）．
（3）化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成

 

（填“正比”或“反比”）．
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的571.6kJ，則H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=

 

．
（5）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，則氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式為

 

．
（6）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂．
則反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=

 

．（用含△H₁、△H₂的代數式表示）

Answer 1

考點：熱化學方程式,反應熱和焓變,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）熱化學方程式中的化學計量數表示各物質的物質的量；
（2）同一熱化學方程式中，化學計量數不同，則焓變不同；物質的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量不同；
（3）化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成；
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的571.6kJ，則1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ熱量，據此判斷H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）的△H；
（5）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（6）根據蓋斯定律及熱化學方程式計算出反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的△H．

解答： 解：（1）熱化學方程式各物質前的化學計量數只代表各物質的物質的量，不表示分子數，所以計量數可以為整數，有可能為分數，
故答案為：物質的量；
（2）同一化學反應，化學計量數不同，則△H值不同；化學計量數相同熱化學方程式，如果各物質的聚集狀態(tài)不同，則△H值不同，
故答案為：不同；不同；
（3）化學反應過程所吸收或放出的熱量，與參加反應的物質的物質的量成正比，
故答案為：正比；
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的571.6kJ，則1mol液體水分解生成氫氣和氧氣吸收285.8kJ熱量，H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+285.8kJ/mol，
故答案為：=+285.8kJ/mol；
（5）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（6）2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁ ①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂ ②
蓋斯定律得①-②得：2C（s）+2H₂O（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=△H₁-△H₂，
則反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=

△H1-△H2

2

，
故答案為：

△H1-△H2

2

．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，題目難度中等，題量較大，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比；同時還考查了反應熱的計算，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．