下列各種不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H中：有
 
種不同的核素；有
 
種不同的元素，互為同素異形體的是
 
，互為同位素的是
 
，
 
，
 
．
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的同一種原子；
核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素；
有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．
解答： 解：16O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8；1H質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0；28Si質(zhì)子數(shù)為14，中子數(shù)為14；3H質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2；18O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10；29Si質(zhì)子數(shù)為14，中子數(shù)為14；2H質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1；
故共有7種核素；3種元素；
O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；
29Si和28Si質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；
2H、1H和3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；
故答案為：7； 3；O2和O3；1H、2H和3H；16O和18O；28Si和29Si．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體、核素、元素的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B、該元素為V
C、該元素為ⅡA族元素
D、該元素位于d區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Al與冷的濃H2SO4：2Al+12H++3SO42-═2Al3++3SO2+6H2O
B、氨水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、Fe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3++4OH-═「Al（OH）4」-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiO2、SO2、NaOH、H2O、鹵素及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們?cè)谏a(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Si元素在周期表中的位置是
 
．
（2）請(qǐng)按熔沸點(diǎn)由高到低的順序?qū)iO2、SO2、NaOH、H2O四種化合物排序
 
．
（3）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+②含Br2③含F(xiàn)e3+和Br2，現(xiàn)只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是
 
（填序號(hào)）
A、KMnO4溶液  B、KSCN溶液  C、淀粉KI溶液 D、CCl4
（4）工業(yè)生產(chǎn)漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
某課外小組同學(xué)利用如圖所示裝置向該漂白液中持續(xù)通入SO2氣體．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象
①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是
 
（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因
 
．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)?zhí)钌险_答案．
（1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表
 
．
（2）同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值
 
（填“相同”或“不同”），化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值
 
（填“相同”或“不同”）．
（3）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成
 
（填“正比”或“反比”）．
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的571.6kJ，則H2O（l）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=
 
．
（5）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，則氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2．
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
 
．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3 測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L，求：
（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）該條件下的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：可簡(jiǎn)寫為：降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：（1）降冰片烯的分子式為
 
；
（2）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 
；
A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)  D．常溫常壓下為氣體
（3）在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，同分異構(gòu)體有
 
種；
（4）出環(huán)戊烯加聚反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年10月24日我國(guó)自主研發(fā)的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，標(biāo)志著中國(guó)有深空探測(cè)領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)了“零的突破”，為我國(guó)的航天事業(yè)翻開了新的篇章．“嫦娥一號(hào)”三級(jí)火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H2與1mol Cl2完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收
 
的能量．
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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