250 ℃時將24.8 g NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23 g。請回答：

(1)NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比________________1(填“>”“＜”或“＝”)。

(2)NaOH的物質(zhì)的量為______________________________。

(1)＞ (2)0.41 mol


解析:

假設二者恰好反應。

NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O

                 18

  24.8 g

所以損失的質(zhì)量為3.6 g，剩余質(zhì)量為24.8 g-3.6 g＝21.2 g＜23 g，所以混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比＞1。

由差量法可知

NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O

84                         18

                 1.8 g

所以混合物中NaHCO3質(zhì)量為8.4 g，NaOH的質(zhì)量為24.8 g－8.4 g＝16.4 g，物質(zhì)的量為0.41 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）、該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為
MnSO4
MnSO4
（填化學式）對該反應具有催化作用，催化劑之所以能大大加快反應速率的原因是改變了反應的路徑，降低了反應所需的
活化能
活化能

（2）、據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
①準確配制0.10mol/L的KMnO4
②將KMnO4溶液盛放在滴定管中
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）溶液
③準確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象
溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；
溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；
，是否需要指示劑 （填“是”或“否”）
否
否

（3）、在下列操作中，會使測定的 濃度偏大的是
①
①
．
①盛裝 KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測
0.25
0.25
mol/L
實驗次數(shù)編號 待測液體積mL 滴入的標準液體積（mL）
1 25.00 28.95
2 25.00 25.05
3 25.00 24.95

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德一模）某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
．
（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%
．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標準鹽酸體積（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結(jié)果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：
反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省龍巖一中高一第二學段（模塊）考試化學試卷 題型：實驗題

(16分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：                               ，
說明氯單質(zhì)的氧化性       碘單質(zhì)的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1)其反應原理為：(用離子方程式表示)                                             。
(2)實驗室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，這種溶液需要             L才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a、計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量。
b、稱量氫氧化鈉固體。
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入250 mL容量瓶。
d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是                           。
②上述步驟的正確操作順序是                                 。
③上述實驗需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、               、                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(4分)250℃時將24．8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g。請回答：

(1)NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比          l(填>、<或=)。

(2)NaOH的物質(zhì)的量為          。

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