以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（ ）

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

 

B

【解析】137Cs與133Cs質子數(shù)相同，中子數(shù)相差4個，A錯；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B對；ⅦA族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯；同主族元素的單質，金屬元素從上到下熔點逐漸降低，非金屬元素熔點逐漸升高，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是（ ）

①對空氣進行降溫加壓

②金剛石變成石墨

③NaCl熔化

④碘溶于CCl4中

⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-

⑥電解熔融的Al2O3制取Al

A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（ ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C．根據(jù)W單質與X的氫化物的置換反應可得非金屬性：W>X

D．四種元素的單質中，Z的熔沸點最高

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢驗出組成為N4H4（SO4）2的物質，經(jīng)測定，該物質易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44＋，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是（ ）

A．N4和N2互為同素異形體

B．14N與14C互為同位素

C．N4H4（SO4）2不能與草木灰混合使用

D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反應中每生成5.6 g N4時轉移1.2 mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________；

（2）實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___________和___________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________；

（4）尾氣可采用______________溶液吸收。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質的量濃度之比為（ ）

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

 

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