Question

7．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（a）NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；（b）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；（c）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（a）醋酸與氫氧化鈉混合：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O；（b）實(shí)驗(yàn)室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；（c）實(shí)驗(yàn)室制H₂S：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書(shū)寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答；
（2）（a）醋酸與氫氧化鈉混合反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
（b）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
（c）硫化亞鐵固體（FeS）和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取H₂S氣體．

解答 解：（1）（a）硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（b）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-；
（c）碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
（2）（a）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，其離子反應(yīng)為CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O；
（b）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（c）硫化亞鐵固體（FeS）和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取H₂S氣體，反應(yīng)的離子方程式為：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑；
故答案為：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)書(shū)寫的考查，題目難度不大．