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下列有關電化學裝置的說法正確的是（　�。�
A、利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B、圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C、圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
D、圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．形成原電池反應，Ag2S為正極被還原；
B．銅為陰極，發(fā)生還原反應；
C．電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
D．鐵作原電池正極時屬于“犧牲陽極的陰極保護法”．
解答： 解：A．形成原電池反應，Al為負極，被氧化，Ag2S為正極被還原，正極方程式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-，故A正確；
B．銅為陰極，發(fā)生還原反應，不能溶解，石墨電極上生成氧氣，故B錯誤；
C．圖c中的X極若為負極，粗銅為陰極，不能進行粗銅的精煉，而電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；
D．該裝置有外接電源，屬于“有外加電源的陰極保護法”，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池原理，為高頻考點，注意根據金屬的腐蝕及保護、粗銅的精煉、電解原理等知識來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現象結論
A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應生成SO2
BAl2（SO4）3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在一定條件也會生銹，其主要成分是銅綠，化學式為Cu2（OH）nCO3，式中n等于（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、78g苯含有碳碳雙鍵的數目為3NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳含有的原子總數為3NA
C、1mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移3NA個電子
D、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中已鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O
B、隨著電解的進行，溶液的PH逐漸增大
C、當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D、電解過程中H+移向Al電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數，下列選項正確的是（　　）
無機酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）		  6.61×10-4（K）
A、氟化鈉溶液中通入過量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
C、中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D、等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B、向銅作電極電解硫酸溶液：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
C、向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向AlCl3溶液中加入過量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數目為
 
．
（3）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體
 
（寫化學式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因
 
．
（4）硫酸根離子的空間構型為
 
；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2，則該化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是原子序數依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應用，B的最外層電子是電子層數的三倍，C的焰色反應呈黃色，下列說法正確的是（　�。�
A、元素A在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B、元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r（C）＞r（B）＞r（A）
C、A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A＞B
D、1mol C2B2與足量的AB2完全反應轉移約6.02×1023個電子

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