用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵；
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳氣體物質(zhì)的量不是1mol；
C、鐵和足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，依據(jù)電子守恒計算；
D、次氯酸根離子是弱酸陰離子水溶液中水解；
解答： 解：A、苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，是完全等同的碳碳鍵，故A錯誤；
B、已經(jīng)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，常溫常壓下，22.4L二氧化碳氣體物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、鐵和足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，依據(jù)電子守恒計算，1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故C正確；
D、次氯酸根離子是弱酸陰離子水溶液中水解，1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，鹽類水解和氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析判斷方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行的外界條件是
 
；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填相應(yīng)的編號）．
A．c（CO）=c（H2）    B．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵  
C．容器中的壓強不變    D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=
 

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
．
A．使用合適的催化劑           B．充入He（g），使體系壓強增大 
C．將H2O（g）從體系中分離出來  D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）利用甲醇設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、冰和水
B、氧氣和臭氧
C、1H與3H
D、CH3CH20H和CH30CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫．下列說法錯誤的是（　�。�
A、X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵
B、X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C、W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為：
D、XZ的沸點在與Z同族的其它X的化合物中最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B、向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
D、向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面各裝置圖能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實驗Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中
B、
實驗Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2
C、
實驗Ⅲ制取氨氣
D、
實驗Ⅳ褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是（　�。�
A、利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B、圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C、圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D、圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖
 
，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）CrCl3?6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c（Ag+）最大的是（　　）
A、100mL蒸餾水
B、100mL 0.2mol?L-1 AgNO3
C、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3
D、100mL 0.1 mol?L-1鹽酸

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