Question

13．已知：pOH=-lgc（OH^-），298K時，向20.00mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 曲線PJN表示溶液中pH的變化
• B． M點水的電離程度比Q點大
• C． M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14
• D． pH與pOH交叉點J對應的V（鹽酸）=20.00 mL

Answer 1

分析 pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；
A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H⁺）=10^-a mol/L、P點c（OH^-）=10^-bmol/L，相同溫度下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw；
D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H⁺）=c（OH^-），為中性溶液．

解答 解：pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；
A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液中pH變化曲線，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，J點為中性溶液，則M點中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點溶液呈酸性，M點到J點加入的稀鹽酸小于J點到Q點加入的稀鹽酸，所以M點溶液中c（OH^-）小于Q點溶液中c（H⁺），則M點水的電離程度比Q點大，故B正確；
C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H⁺）=10^-a mol/L、P點c（OH^-）=10^-bmol/L，相同溫度下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw，所以M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14，故C正確；
D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H⁺）=c（OH^-），為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素是解本題關鍵，注意：M和P、N和Q點分別是酸堿中和的同一點，為易錯點．