Question

【題目】如圖所示是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為____________；

（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉，此時B為______極，反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現象是______________________；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為___________________________

Answer 1

【答案】 2H++2e﹣=H2↑ 正 B上生成一種紅色物質 Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【解析】分析：（1）氫離子在正極上放電產生氫氣；

（2）原電池中較活潑的金屬作負極，結合電解質溶液的性質解答；

（3）根據鋁能與氫氧化鈉溶液反應分析正負極。

詳解：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，形成原電池。B電極材料為Fe且做負極，則A電極是正極，溶液中的氫離子放電，因此發(fā)生的電極反應式為2H++2e－＝H2↑；

（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉，形成原電池，鋅是負極，此時B為正極，溶液中的銅離子放電析出銅，因此反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現象是B上生成一種紅色物質；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鎂不反應，則鎂是正極，鋁是負極，則負極上發(fā)生的電極反式為Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O。